Урок по химии в 9 классе: «Окислительно-восстановительные реакции»

Цель урока:

Рассмотреть сущность ОВР, повторить основные понятия о степени окисления, об окислении и восстановлении.

Оборудование и реактивы: Набор пробирок, растворы: CuSO₄ , H₂SO₄, NaOH, H₂O, Na₂SO₃.

Ход урока по химии в 9 классе

Организационный момент.

Сегодня на уроке мы продолжим ознакомление с окислительно-восстановительными реакциями, закрепим знания приобретенные на  предыдущих занятиях, ознакомимся с реакциями окисления-восстановления, узнаем какую роль оказывает среда на протекание окислительно-восстановительные процессы. ОВР принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. ОВ процессы сопровождают круговороты веществ в природе, с ними связаны процессы обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение, брожение, фотосинтез. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессе выплавке металлов, при электролизе, в процессах коррозии. (слайды 1-7).

Тема окислительно-восстановительные реакции не нова, учащимся предлагалось повторить некоторые понятия и умения. Вопрос к классу? Что таксе степень окисления? (без этого понятия и умения расставлять степень окисления химических элементов не возможно рассмотрение данной темы.) Учащимся предлагается определить степень окисления в следующих соединениях:KCIO₃, N₂, K₂Cr₂O₇, P₂O₅, KH, HNO₃. Проверяют свои  задания с записями на доске. Во всех ли случаях происходит  изменение степени окисления. Для этого мы проведем лабораторную работу (на столах инструкции по выполнению опытов, инструктаж по т.б).

Провести опыты:1. CuSO₄ + 2NaOH= Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

CuSO₄ + Fe= Cu FeSO₄

Расставляют со делают записи. Вывод: не все реакции относят к ОВР. (слайд 8).

В чем же заключается суть ОВР?(слайд 9).

ОВР-представляет собой единство двух противоположных процессов окисления и восстановления. В этих реакциях число отданных электронов восстановителем равно числу электронов присоединенных окислителем. Восстановитель повышает  свою степень окисления, окислитель понижает.(не случайно выбран девиз урока.)Рассмотрим химическую реакцию(она имеет большое значение с точки зрения экологии т.к. позволяет при обычных условиях  собрать случайно пролитую ртуть.

Нg⁰ + 2Fe⁺³Cl₃^-=2Fe⁺²Cl₂^-1 + Hg⁺²Cl₂^-1

Hg⁰ – 2ē → Hg⁺²

Fe⁺³+ē→ Fe⁺²

Учащимся предлагается решить задачу. Как среда влияет  на поведение одного и того же  окислителя, например: KMnO₄

Выполняется лабораторная работа 2 по вариантам:

2KMnO₄+ 5Na₂SO₃ +3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ +3H₂O

2KMnO₄+ Na₂SO₃ 2KOH= 2K₂Mn0₄+Na₂SO₄ H₂O

2KMnO₄ +3Na₂SO₃ +H₂O= 2KOH +3Na₂SO₄+ 2MnO₂

Вывод: среда влияет на окислительные свойства веществ.(слайд 10)

KMnO₄ в кислой среде-Mn⁺² –бесцветный раствор.

В нейтральной среде –MnO₂ –бурый осадок,

В щелочной среде –MnO₄^-2 –зеленого цвета.

В зависимости от РН раствора KMnO₄ окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений Mn разной степени окисления.

Подводятся итоги урока. Выставляются оценки.

Рефлексия.

Класс высказывает  свое мнение о работе на уроке.

Домашнее задание

Скачать презентацию к уроку по химии: «Окислительно-восстановительные реакции»

Скачать приложение №1

Скачать приложение №2